【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 用強堿溶液吸收工業制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題：
（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
（2）設計實驗證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________________。
（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。
（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固體
（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol－1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2。他的根據是__________________________________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是__________________________________。
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；
（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______；（填化學鍵類型）
（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）
（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________；
（5）C和E形成氫化物的穩定性關系是__________________；為證明E最高價氧化物對應水化物酸性強于B時發生的化學反應方程式為______________________________________。
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【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學式）。
（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_____________；蒸發Ⅰ產生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。
a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作 c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。
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【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率，他們設計了如下實驗。
請根據要求回答問題：
(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。
(4)當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續通入O2一段時間，繼續通入O2的目的是_______。
(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉化率__________________。
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子中只有1個未成對電子，C基態原子中有7種不同運動狀態的電子，D的最外層電子數是其所處周期數的3倍，E與D同主族，F的一價陽離子最外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態原子的電子排布式為_____________
（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結構的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________
（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構為_____（填字母代號），推理依據是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O
[B(OH)4]一+H3O+
①基態B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)
②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________
③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學式：___________
④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________
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