Question

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

B. a點時：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b點時：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d點時：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則abc三點水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點鹽酸過量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：a＞b＞c＞d，故A正確；B．a點時為碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，溶液顯堿性，則：c(Na+)＞c(CO32-)，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c(OH-)＞c(HCO3-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B錯誤；C．b點時加入10mL相同濃度的鹽酸，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C錯誤；D．d點時加入20mL鹽酸，二者恰好反應生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液中離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯誤；故選A。