【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)反應①所需的試劑和條件是______________，B中的官能團名稱是______________
(2)C的結構簡式為______________。
(3)寫出具有苯環結構，既能發生銀鏡反應又能發生水解反應的D的同分異構體的結構簡式______________。(不考慮立體異構，只需寫出3個)
(4)②的反應類型是______________。
(5)寫出F到G的反應方程式______________。
(6)設計由苯和
制備
的合成路線(無機試劑任選)。______________
【答案】濃硫酸，濃硝酸，55－60℃水浴加熱 硝基 
、
、
、
、
； 還原反應 
+CH3OH
+H2O 
【解析】
根據題中合成路線，A為苯，苯發生硝化反應生成B為硝基苯，硝基苯被還原得C為
，C發生取代反應生成D，D發生加成反應得E，E發生還原反應得F，F與甲醇發生酯化反應生成G為
，G和環氧乙烷發生加成反應得H，H發生氨基上氫原子的取代然后再將酯基水解反應得I。
(1)反應①為苯發生硝化反應生成硝基苯，所以所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸和55－60℃水浴加熱；根據B的結構簡式可知，B中的官能團名稱是硝基；
(2)根據可知，C為；
(3)D的同分異構體具有苯環結構，既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，而D中只有1個O原子，且含有酰胺基，所以其同分異構體中均含有甲酸形成的酰胺基，所以符合條件的有、、、、
；
(4)反應②為硝基轉化為氨基的反應，加氫去氧，所以為還原反應；
(5)F與甲醇發生酯化反應生成G，反應方程為：+CH3OH+H2O；
(6)苯和
發生類似題中步驟④的反應得
，
發生還原反應得
，在濃硫酸的作用下發生分子內脫水得到
，所以合成路線為 
，
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【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉化關系為：
，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：
A.萘分子（
）的一氯代物有2種
B.實線表示無催化劑的反應過程，虛線表示有催化劑的反應過程
C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定
D.物質的穩定性：十氫萘＞四氫萘＞萘
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。
②將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。
③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是
A.18克液態水與18克冰中氫鍵數目均為NA
B.工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA
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【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖。
(1)基態碳原子的價電子排布圖為___________。
(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數目為___________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為___________。
(3)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
(4)Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、___________。
(5)一類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。
①g-C3N4中氮原子的雜化類型是______________。
②根據圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。______________
③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數的值為NA，則g-C3N4的密度為______________g.cm-3。
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【題目】已知MnO
、NO
等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目:__________。
（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變為藍色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。
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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態)。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：
其總反應式為
。根據所給信息判斷，下列說法錯誤的是
A. 混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B. 混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向甲電極移動
C. 混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小
D. 混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極→發動機→乙電極
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【題目】Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Ni原子價層電子的排布式為_______。
(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行______。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的雜化方式是___，σ鍵和π鍵數目之比為_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學鍵為_____(填標號)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(5)解釋CO比N2的熔沸點高的原因___。
(6)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數目為___。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。若晶體的密度為d g/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數式表示)。
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