Question

【題目】（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____，計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141， =1.732.）

Answer 1

【答案】 共價(jià)鍵 配位鍵 [Ar]3d5 離子晶體 2NA O>N>C H2O2分子之間存在氫鍵 sp3雜化 正四面體形 AB （1/2，2/3，1/2） 144.6pm

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對(duì)電子時(shí)，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價(jià)鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價(jià)鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個(gè)共價(jià)鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說(shuō)明含有2個(gè)δ鍵即有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，另外的2個(gè)共價(jià)鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；（3）As2S3分子中As形成3個(gè)共價(jià)鍵，另外還含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個(gè)數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號(hào)和2號(hào)原子的坐標(biāo)可判斷3號(hào)原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對(duì)角線，其中邊長(zhǎng)是a/3，鈍角為120，則該對(duì)角線長(zhǎng)度的一半＝，所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm。