Question

【題目】補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標準比色液。
②樣品處理：

③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：、。
（2）步驟②脫色過程包括加入：(填脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→(填操作)。
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是。
（4）若其補鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】
（1）100 mL容量瓶；膠頭滴管
（2）活性炭；過濾
（3）溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比
（4）
【解析】（1）反應操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻 璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，所以答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離；所以答案是：活性炭；過濾；（3）溶液濃度越大，顏色越深，所以答案是：溶液顏色與物質的量濃度成正比.
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．