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已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖所示裝置進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

①中產生Cl₂，呈黃綠色；②中生成Br₂，呈橙色；③中生成的I₂使淀粉變藍色；④中反應生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色。
本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實驗中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變為無色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變為白色。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Cl₂的說法正確的是( )

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．氯水光照時會放出Cl₂，久置后只剩下水

C．實驗室制備Cl₂時可用排飽和食鹽水集氣法收集Cl₂

D．Cl₂能殺菌消毒，不需要進行尾氣處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B．燒瓶中的MnO₂可換成KMnO₄

C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl₂。用離子方程式解釋產生Cl₂的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²^＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。下列說法正確的是（　　）

A．Ⅰ圖中:如果MnO₂過量,鹽酸可全部被消耗

B．Ⅱ圖中:濕潤的有色布條褪色,證明Cl₂有漂白性

C．Ⅲ圖中:生成棕色的固體,證明Cl₂有強氧化性

D．Ⅳ圖中:光照后量筒中氣體體積減小,說明甲烷與Cl₂發生了加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

	A	B	C	D
噴灑液	酚酞	紫色石蕊	酸性重鉻酸鉀	酸化的KI—淀粉
通入的氣體	NH₃	Cl₂	CH₃CH₂OH(g)	O₃
預測的顏色變化	變為紅色	最終褪色	無明顯變化	變為藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130 km處發生9.0級強烈地震，并且引發大規模海嘯。在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液對受災地區進行殺菌消毒。下列關于漂白粉和漂白液說法中正確的是

A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂

C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^－和Br^－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲探究SO₂和Cl₂能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）裝置A中的反應為2KMnO₄+16HCl(濃) ="=" 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中的氧化劑是             ，生成71 g Cl₂轉移的電子是               mol。
裝置C中生成SO₂，反應的化學方程式是                                。
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              。
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續如下實驗。
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO₂和Cl₂發生了反應，理由是該反應中生成了      （填離子符號）。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl₂中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。
乙同學認為Cl₂中混有的雜質是           ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是             。
③ 丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發生反應。溶液X是     （填選項序號）。
A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液       C．Ba (NO₃)₂溶液       D．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時通入水中反應的化學方程式是                         。

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