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下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(  )
A.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
B.次氯酸是一種強氧化劑
C.次氯酸能使染料和有機色質褪色
D.次氯酸不穩定,易分解
A.碳酸為弱酸,次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸,說明次氯酸為弱酸,故A正確;
B.酸的氧化性與酸性的強弱無關,如硝酸具有強氧化性,但為強酸,故B錯誤;
C.次氯酸能使染料和有機色質褪色,說明次氯酸有漂白性,但不能說明次氯酸的電離程度,所以不能證明次氯酸是弱酸,故C錯誤;
D.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關,與穩定性無關,如硝酸為強酸,但不穩定,故D錯誤.
故選A.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子,試回答下列問題:
⑴該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能  (填“是”或“否”),其原因是:                       
⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能,其中合理的是: 
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)
C.c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO)D.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:①25℃時弱電解質電離平衡數:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;
②25℃時,2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調節溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如圖1所示:

請根據以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示:①反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______,②反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數的數值Ka≈______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在室溫下,0.1mol/L100ml的氨水中,欲使其溶液的pH減小,又要使氨水電離程度減小,應采取(  )
A.通入少量氯化氫氣體B.加入少量水
C.加入少量(NH42SO4固體D.加入少量NaOH固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶體后,引起的變化是(  )
A.NH3?H2O的電離程度減小
B.NH3?H2O的電離常數增大
C.溶液的導電能力不變
D.溶液的pH增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數.下列選項錯誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
(  )
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa)
B.2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C.等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中:c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液,說法錯誤的是(  )
A.導電能力:相同
B.導電能力:前者大于后者
C.溶液中自由移動離子的數目:前者大于后者
D.溶液中自由移動離子的濃度:前者大于后者

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略混合后溶液的體積變化)(  )
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大
B.分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液的pH=7

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同步練習冊答案
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