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表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	將乙醇滴加到酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液中	證明乙醇具有氧化性
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	制備三溴苯酚
C	向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾	除去乙醚中的苯酚
D	將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO₃溶液	鑒別食鹽與亞硝酸鈉

A不正確，應該是證明乙醇的還原性。B不正確，應該是濃溴水。D不正確，亞硝酸鈉亞能和硝酸銀反應生成白色沉淀，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　 mol·L^?¹（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由褪色，反應的離子方程式為                                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生測定的下列數據中，不合理的是（　　）

A．用pH試紙測得某地水的pH為5.2

B．用10mL量筒量取7.5mL的水

C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為16.7g

D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：
     接____ _ ,        接____ __ ,       接      （填字母）
②寫出裝置I和II中的實驗現象：
I中                         ；II中
③寫出裝置II中發生反應的方程式
④由強到弱排序三者的酸性順序

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現象是                              ；
（2）實施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加
        （填化學式）試劑可達到這一目的；
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果         （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

（1）寫出該反應的化學方程式                           ，其中氧化劑是      ， 8.4g鐵粉參加反應，轉移電子       mol。
（2）干燥管內使用的干燥劑可以是下列物質中的          （填序號）。
①濃硫酸         ②碳酸鈉          ③堿石灰       ④過氧化鈉
（3）硬質玻璃管中石棉絨的作用是                          ，圓底燒瓶中盛裝水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）實驗開始時應先點燃             ，實驗結束時應先熄滅                 ，檢驗生成的氣體的方法是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分？

（1）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到品紅溶液不褪色，CuSO₄溶液中出現黑色沉淀，試分析試樣溶液中可能出現的現象__________ _________，解釋這種現象的離子方程式是_____________ _ _；品紅溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通過上述實驗現象推斷無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中都無明顯的現象發生，原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍原因是淀粉能與Cl₂發生顯色反應

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩定，生成有色物質能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO₄^2-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

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