Question

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算：

(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為__。

(2)2min末時X的濃度為___。

(3)化學反應方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉化率__。

Answer 1

【答案】0.1mol·L-1·min-1 0.1mol·L-1 6 66.7%

【解析】

用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數之比確定用W表示的速率；根據方程式的計量數的關系求出2min末時X的濃度以及方程式中的n；W的轉化率利用變化的物質的量處于起始的物質的量進行計算。

(1)以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)=0.15mol/(L·min)，，Δn=0.15mol/(L·min)×2min×2L=0.6mol，根據化學反應： 4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)，列出“三段式”，

前2min內用W濃度變化表示的平均反應速率為v(W)；

(2)根據反應方程式，前2min內生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為；

(3)由三段式可知，0.1n=0.6，解得n=6；

(4)2min末，W的轉化率=66.7%。