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有下圖所示的裝置：

該裝置中離子交換膜只允許離子通過。反應一段時間后，向燒杯中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到反應前的CuSO₄溶液的濃度和pH。則反應過程中消耗鋅的質量為 g ，燒杯左側碳棒上析出物質的量為 mol。在此過程中燒杯中右側電極上發生的電極反應方程式為：

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應式為       ，電解時的化學反應方程式為              ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應過程中未生成Fe^3+,，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO₄的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列裝置，回答有關問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為（填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發生的電極反應是

⑵乙裝置中C₁電極為

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

⑶反應前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應一段時間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉移的電子的物質的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應的離子方程式是
⑸工作一段時間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時間后Fe粉會變質。某校化學興趣小組欲探究使用過的 “脫氧劑”的變質程度（已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數），設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質，發生了腐蝕，生成的鐵銹主要成分是 (填化學式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是；
步驟

⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據此計算8.0 g濾渣中活性炭的質量為；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應大于或等于 mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱

，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質程度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－="=" Fe²^＋^[^來

B．為實現鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－==Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能。
（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________
（2）寫出該電池在酸性介質中放電的電極反應式：
負極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結果是否正確必須經受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質的特殊性，以防止類比出錯誤的結論。憑已有的化學知識，下列類比結果正確的是：（填標序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。
①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
類比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO₂：CO₂+ ClO^-+ H₂O = HCO₃^-+ HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO₂：SO₂+ ClO^-+H₂O = HSO₃^-+ HClO
正確的應該為：                                           。
③根據化合價Fe₃O₄可表示為：FeO·Fe₂O₃    類比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃
正確的應該為：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂+ C₂H₂↑
類比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正確的應該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液