根據下列轉化關系以及現象回答：
（1）固體X的名稱是 ，Y的化學式是 。
（2）寫出反應l的化學方程式 。
（3）寫出反應2的化學方程式 。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移 mol e-。
（1）過氧化鈉 Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2
解析試題分析：（1）Na2CO3能與水及二氧化碳發生反應，所以與它反應的氣體A是二氧化碳。（2）反應產生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉，氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳與氫氧化鈣發生反應產生碳酸鈣沉淀和水。反應的方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Na2O2化學式的式量是78,15．6g過氧化鈉的物質的量是0.2mol.根據化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol過氧化鈉反應，轉移電子2mol.現在有0.2mol發生反應，所以轉移電子0.2mol.
考點：考查鈉元素的單質及化合物的性質的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是 。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質 。
A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式： ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A 、B 。
（2）碳酸化后發生反應的化學方程式是 。
（3）向母液 （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是 .
（5）Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __ （已知產物之一為CaS）；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）A點的沉淀物的化學式為 。
（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式： 。
（3）原混合物中NaOH的質量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu，則轉移的電子數之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟2中反應的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式：
乙
丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。 |
| ②反應結束后分離出溶液備用。 | |
| ③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：
| | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
| 開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
| 完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．
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