【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.64 g SO2含有氧原子數為1NA
B.物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA
D.常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5NA
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【題目】下列關于離子檢驗的說法中正確的是
A.向某溶液中加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-
B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-
C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測該溶液中—定含有Fe2+
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【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是 1mol NO2（g）和 1 mol CO（g）反應生成 CO2 和NO 過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH 的變化是_____。請寫出 NO2和 CO反應的熱化學方程式：_____。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44 kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：_____。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
已知 1 mol 白磷（P4）完全燃燒放熱為 dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中 x＝_____kJ·mol-1（用含有 a、b、c、d 的代數式表示）。
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【題目】將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1 L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是( )
A. Y的成分為Na2CO3
B. Z的成分為CO2
C. V1>V2
D. X中n(Na＋)＝
mol
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【題目】絕熱容器中發生反應：3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變
C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態時，反應吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變，反應已經達到平衡
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【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質密切相關。
①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有機化合物易溶于水的是________。
a..苯 b.乙烷 c.乙醇
(2) CH2=CH2、
、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。
②能發生水解反應的是____________。
③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。
④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。
(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(i) A的結構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。
(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）
(iii) 寫出下列轉化的化學方程式：
反應①____________________________；
反應⑤___________________________；
(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。
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【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為 。
（2）由A和B生成C的化學方程式為 。
（3）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。
（4）由H生成I的化學方程式為 。
（5）J的結構簡式為 。
（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結構簡式)。
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【題目】在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發生反應，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
請回答下列問題：
(1)用O2表示從0～20s內該反應的速率為___________。
(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是______熱反應（填：“吸”、“放”）
(3)若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是_______。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．可能是縮小了容器的體積
(4)假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式_________。
(5)等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入2molNO和1molO2，平衡時NO的轉化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
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