【題目】下列說法正確的是
A.紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點
B.小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸
C.鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應
D.生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼少
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【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX、HY均為一元強酸
B. 溶液中水的電離程度：a = b < c
C. 常溫下，HY的電離常數Ka約為1.0×10-4
D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質量分數，現進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現象是 ．
（3）分析數據，計算該H2O2溶液中溶質的質量分數為（保留三位有效數字）．
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】化學學習小組進行如下實驗．
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V（0.20mol/H2 | V（蒸餾水）/mL | V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
（1）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 ．
（2）【測定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測液．
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000molL﹣1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是（選填 a、b）．
（4）由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視；
（6）通過上述數據，求得 x= ． 以標準 KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、偏小或沒有影響）．
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【題目】已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表:
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，測得溶液pH隨加入H2SO3溶液體積的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5時，溶液中反應為:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20時，溶液中反應為:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15時，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
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【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
A.蒸發、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過濾
C.分液、過濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接甲與乙，關閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。
②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。
③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。
④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。
(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。
(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。
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