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(3分)牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca5(PO43OH]溶解的結果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO43OH5Ca2 +3PO43― +OH當糖附在牙齒上發酵時會產生H,試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響。

①糖附在牙齒上發酵時會產生H+                          1'
②H與牙釉質溶解得到的OH― 結合成水                   1'
③使該平衡右移,牙釉質溶解,經常吃糖會損壞牙齒         1'

試題分析:本題給出已知條件,引導學生朝著化學反應平衡移動的角度去分析,當糖附在牙齒上發酵時會產生H,然后與OH結合,使平衡向著正反應方向移動,牙釉質[Ca5(PO43OH]溶解,因此經常吃糖會損壞牙齒。
點評:本題結合生活實際,事實上考查了化學反應平衡的移動,利用勒夏特列原理進行解析。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測得平衡時混合物總的物質的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質的濃度;
(2)平衡時SO2的轉化率。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候,就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是
①化學反應達到化學平衡時,反應物與生成物的濃度(或含量)保持不變;
②化學反應達到化學平衡時,整個反應處于停滯狀態;
③當影響化學平衡的外界條件發生改變時,化學平衡狀態一定會被破壞。
A.只有①B.只有①②C.只有①③D.①②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)80℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
    時間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________;e =_____________
②計算20s—40s內用NO2表示的平均反應速率為            mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數K=                
(2)若(1)中反應進行至110s后,保持溫度和體積不變,向容器中再加入0.2mol N2O4,此時,平衡朝_______方向移動;建立新平衡后,N2O4的轉化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反應進行至110s后,保持溫度和體積不變,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時,v________ v(填“>、<或=”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.飽和氯水中加水稀釋,促進氯水中水的電離
B.向氨水中加入氯化銨,由于氯化銨溶液呈酸性,所以溶液pH降低
C.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,則平衡逆向移動
D.向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動,但c(Mg2+)降低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

高溫下,反應 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應為吸熱反應) 達到化學平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的方法是
A.減小壓強B.縮小體積
C.降低溫度D.增大氫氣的濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發生反應:
I2(g) + H2(g)  2HI(g);△H<0,并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

(1)達平衡時,I2(g)的物質的量濃度為                寫出該反應的平衡常數表達式          _____________________________________
(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ,則乙條件可能是            。
(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;  ②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應容器體積;   ④恒溫條件下,擴大反應容器體積;  ⑤恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用水稀釋0.1mol· L1的醋酸溶液,下列說法正確的是
A.醋酸的電離程度逐漸增大,溶液的PH值減小
B.Kw逐漸減小
C.水的電離程度增大
D.變大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式:SO(g)+1/2O(g)SO(g)△H=-98.32kJ/mol,現有4molSO參加反應,當放出314.3kJ熱量時,SO的轉化率最接近于
A.40%B.50%
C.80%D.90%

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同步練習冊答案
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