Question

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體．
（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2-二溴乙烷．

如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：
（1）經A（1）B插入A中，D接A（2）；A（3）接

C

接

F

接

E

接

G

．
（2）溫度計水銀球的正確位置是

插入三頸燒瓶中的液體中

，若用分液漏斗代替D，可能會產生的問題是

容器內壓力過大時液體無法滴落

．
（3）F的作用是

除去三頸瓶中產生的CO₂、SO₂

，G的作用是

吸收揮發的溴蒸汽

．
（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為

CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

．
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

．
（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為

減少溴的揮發損失

．

Answer 1

分析：在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO₂氣體，以防止SO₂與Br₂發生反應SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，故答案為：C、F、E、G；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中，反應 溫度較高，容器內壓強較大，為防止容器內壓力過大時液體無法滴落，應用恒壓滴液漏斗，而不能用分液漏斗；
故答案為：插入三頸燒瓶中的液體中；容器內壓力過大時液體無法滴落；
（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO₂、SO₂，為防止SO₂與Br₂發生反應SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，影響1，2-二溴乙烷產品的制備，應用除去三頸瓶中產生的CO₂、SO₂，溴易揮發，有毒，為防止污染環境，應進行尾氣處理，可用堿液吸收，
故答案為：除去三頸瓶中產生的CO₂、SO₂；吸收揮發的溴蒸汽；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170⁰C時發消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，故答案為：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（6）溴易揮發，為減少揮發，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發，故答案為：減少溴的揮發損失．

點評：本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作時解答該類題目的保證，學習中注意加強相關知識的全面學習．