【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是
A.減少有毒物B.治理污染點C.處理廢棄物D.杜絕污染源
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子，X的最外層電子數是電子層數的
，Z與W同主族，X、Y、Z的最外層電子數之和為9。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>X>Y>Z
B. 簡單氫化物的沸點：Z>W
C. X2W、YZ均為離子化合物
D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。
(1) “服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子�！�這句話指出，維生素C在這一反應中做_________劑，具有________性。
(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：______________________。
(3) 為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問題:
（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。
（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。
①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
②該溫度下反應的平衡常數K=______.
（3）生產水煤氣的過程如下:
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。
（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/mm | 分子與H2O的結合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為xnm,根據上述圖表,從物質的結構與性質的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）發生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結晶 d.蒸發濃縮 e.過濾
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數。
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常溫下，物質的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。
②等體積等物質的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。
③Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3
D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
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