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水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²^＋＋2S₂O

＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O

＋2H₂O，下列說法中，正確的是(　　)

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol

B．Fe²^＋和S₂O

都是還原劑

C．1mol Fe²^＋被氧化時，被Fe²^＋還原的O₂的物質的量為1/3mol

D．x＝2

由電荷守恒知x＝4，該反應中O₂作氧化劑，Fe²^＋、S₂O

均作還原劑，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子總數為4mol，3mol Fe²^＋參與反應有2mol Fe²^＋被氧化，被Fe²^＋還原的O₂的物質的量為

mol，故1mol Fe²^＋被氧化時，被Fe²^＋還原的O₂的物質的量為

mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Fe（OH）₃+3HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O

B．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．CaCO

高溫

CaO+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據表中數據解釋下列問題：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為___________________________________。
②過程II之后檢測Ca²^＋、Mg²^＋及過量Ba²^＋是否除盡時，只需檢測Ba²^＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃將IO₃^－還原為I₂的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產品NaOH在電解槽的__________區生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

A．1:6

B．2:15

C．2:11

D．1:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+_SO2，下列說法正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1） + → + + +H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu²^＋和

)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L

B．13．5 L

C．15．7 L

D．16．8 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^－，則S₂O₄²^—將轉化為(　　)

A．S²^－

B．S

C．SO₃²^—

D．SO₄²^—

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