Question

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.通入甲醚的一極為負極，發生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖象可知，裝置甲為原電池裝置，乙、丙為電解池裝置，通入甲醚的一極失電子作原電池的負極，則乙池中Fe為陰極，丙池中精銅作陰極；

A.通入甲醚的一極為負極，溶液呈堿性，則生成碳酸根離子，發生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32-＋11H2O，A正確；

B.乙裝置中鐵電極為陰極，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e－＝H2↑，B錯誤；

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在Fe電極區，C錯誤；

D.丙裝置為電解精煉銅，反應一段時間后，粗銅中的Zn、Fe等雜質溶解，陰極始終析出銅，所以硫酸銅溶液濃度減小，D錯誤；

答案為A。