Question

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數(K_sp)。例如：Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×10^-20。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于_________________。

(2)要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________________。

Answer 1

解析：(1)根據信息，當c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×10^-20時開始出現沉淀，則c(OH^-)=mol·L^-1=mol·L^-1=10^-9 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，pH=5，所以要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整pH≥5。

(2)要使Cu²⁺濃度降至0.2 mol·L^-1/1 000=2×10^-4mol·L^-1，c(OH^-)= mol·L^-1=10^-8 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-6 mol·L^-1。

此時溶液的pH=6。

答案：(1)5  (2)6