【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，具有強還原性，常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業廢鐵屑設計如下裝置制備草酸亞鐵晶體。回答下列問題：
(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性，其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。
(3)實驗過程：在相應裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣，進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關閉K1，同時還要進行的操作是___________，一段時間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中，其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。
a.硫酸 b．冷水 c熱水
(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判斷滴定終點的依據為___________。②n=___________。
【答案】除去廢鐵屑表面的油污 關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂�。ɑ蛘呶幔゛中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好。 液封（或防止空氣進入b中氧化產物。） 關閉K2打開K3 打開K2關閉K3 c 取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色 2
【解析】
（1）Na2CO3溶液水解顯堿性，熱溶液去污能力好。
（2）依據實驗原理和裝置構造分析解答。
（3）鐵和稀硫酸反應產生氫氣和硫酸亞鐵。
（4）草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)在熱水中溶解度小，故洗滌時用熱水；由于沉淀上會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈。
（5）根據題給方程式找到10(FeC2O4·nH2O)～6KMnO4，然后根據已知條件求解。
（1）Na2CO3溶液顯堿性，實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是除去廢鐵屑表面的油污，故答案為：除去廢鐵屑表面的油污。
（2）檢驗裝置的氣密性是：關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂住（或者微熱）a中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好；裝置c的作用是液封（或防止空氣進入b中氧化產物）。故答案為：關閉K1，打開K2、K3，將c中加入水使導管末端浸入水中，用手捂住（或者微熱）a中具支錐形瓶，若導氣管末端出現氣泡，松開手后有一段水柱上升，證明氣密性良好；液封（或防止空氣進入b中氧化產物）。
（3）鐵和稀硫酸反應產生氫氣和硫酸亞鐵，先讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣，進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關閉K1，同時還要進行的操作是關閉K2打開K3，讓產生的氫氣通過K3進入b裝置；將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中，硫酸亞鐵溶液需從錐形瓶中的長導管流入裝置b中，故其操作是打開K2關閉K3，故答案為：關閉K2打開K3；打開K2關閉K3。
（4）草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g，熱水中0.026g，在熱水中溶解度小，故洗滌時用熱水；沉淀上會附著硫酸根離子，因此檢驗洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈，故答案為：c；取最后一次洗滌液于試管，加入BaCl2溶液振蕩，如果溶液中沒有白色沉淀說明洗滌干凈。
（5）①由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，則判斷滴定終點的依據為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色；
②10(FeC2O4·nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
10mol 6mol
x 0.03mol
解得x=0.05mol，根據n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.05，解得n=2。故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為淺紫色（或紫紅色），且半分鐘內不變色；2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
（1）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。
②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發生反應2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數隨時間的變化如圖所示：
則A點的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數K=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發生反應的化學方程式：____。
（3）硬質玻璃管中的反應現象為____，反應的化學方程式為____。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
（6）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為_____。
（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為___，說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是__（寫出化學式，下同），含原子數最多的是__，質量最大的是__，體積最小的是___。
（2）等質量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質的量之比為__，原子的個數之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：
(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應的是___________。
(2)C的結構簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。
①苯環上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發生反應
③能發生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值
(4)已知：①苯胺(
)易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；
(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應①的離子方程式為______________________。
③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．
（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．
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【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數之和是5，且C原子最外層上的電子數為A和B兩元素原子最外電子層上電子數的總和，C原子的價電子構型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數等于其電子層數．D和E可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__
(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結構示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．
(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式__，根據價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構型為__．
(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質．則Y的化學式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為__．
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