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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）（1）將AgNO₃溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式。
（2）鋅粒投入

稀硫酸中，溶液里離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒(méi)有變化.

（10分） ⑴白色沉淀 Ag⁺+ Cl^-==AgCl↓
⑵ H⁺， Zn²⁺

，SO₄^2-（每空2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：

（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因           。
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
         時(shí)，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，

加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀(guān)察則被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式：

①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：；

②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。
（2）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000

mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器是實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤

將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有。
溶液中不能確定是否存在的離子有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）氰（CN）₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素。（CN）₂和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；
（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．（CN）₂和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）₂ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂ + 4HCN

Mn（CN）₂ + （CN）₂↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2

KI + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）處理含CN^－（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑

+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答
①方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．1 B

．1/2 C．2 D．不

能確定
②若d=e=1，則b= 。
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況的體積是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^—

B．Na⁺

C．Ba²⁺

D．NO₃^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D．Na₂CO₃、CaCl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A．K₂CO₃、CaCl₂	B．AgNO₃、HCl
C．NaOH、CuSO₄	D．Na₂CO₃、BaCl₂

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