【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、
、Na+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中：
、Na+、
、K+
C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中：
、、K+、Cl-
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉
，是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：
(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如
可寫成
，則
可寫成______．
(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的
，反應化學方程式如下：
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是______
寫一種即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．
②混合溶液乙中溶質的化學式是______．
(4)在含
廢水中存在著平衡：
，請寫出該平衡的平衡常數表達式
______，若繼續加水稀釋，平衡將______移動
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
______
___
______
--______
______
______
．
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【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，
下列有關說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH
B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】實驗能力和創新意識是化學學科核心素養的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe
”的實驗中檢測到
發現和探究過程如下：向硝酸酸化的
硝酸銀溶液（
）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物：
①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。
②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現象）。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有
乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o
針對這兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
I | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
II | 30 | 產生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
III | 120 | 產生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
（資料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)實驗中溶液變為紅色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。
(4)對產生的原因做如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生
假設b：空氣中存在
發生反應
產生
假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設d：溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+
下述實驗可證實假設a、b
①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
②實驗II的現象說明發生了反應__________（用離子方程式表示）。
(5)實驗Ⅱ中發生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlC13溶于有機溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實驗要求和裝置如下，回答下列問題：
(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產物處理)較為合理的是__________。
(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設計了如下裝置：
①連接好裝置后，應進行的第一步操作是_________；為保證產物的純凈，應待D中__________(填現象)再加熱酒精燈。
②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產生的現象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。
③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學式)
④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。
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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl，回答問題：
(1)Fe3+的核外電子排布式_________；
(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。
(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。
①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；
②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_____g/cm3。
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【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是 ( )
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅色 | Cl2 具有還原性 |
B | 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 | Cl2 具有酸性 |
C | 淀粉 KI 溶液中變藍色 | Cl2 具有氧化性 |
D | 石蕊溶液先變為紅色后褪色 | Cl2 具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實驗室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關物質的性質如表所示
名稱 | 相對分子質量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。
（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。
（4）提純粗產品過程如下：
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
（5）實驗中最終得到產品22.5mL，產率為______________。
（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。
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