Question

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述錯誤的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產生的c(H＋)·c(OH－)保持不變

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，得出c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，由水電離出的c(H＋)＝c(OH-)=1×10－11 mol·L－1，故A正確；B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液c(OH-)==0.01mol/L，pH=12，故B正確；C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，堿性減弱，水的電離程度增大，由水電離產生的c(H＋)·c(OH－)增大，故C錯誤；D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7，故D正確。故選C。