【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是
A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1
C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
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【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉
（3）現需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I．實驗室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。
（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復選用）
（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質是__________________。
（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。
II．測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
（4）E裝置內的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為_______________。
（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。
（6）為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由_______________________。
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【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發生反應:A(s) +2B(g)
C(g)+2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是
A. 在5min 內該反應用C 的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)
B. 平衡時B 的轉化率為50%
C. 平衡時B 的體積分數約為33.3%
D. 初始時的壓強與平衡時的壓強比為4 :5
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【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
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【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物成分，進行如下研究：
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是____________。
②儀器c的作用為____________。
③能說明甲醛具有還原性的實驗現象是____________。
（2）查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________
②裝置B的作用是_______________。
③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是_________________________。
（3）已知：
。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；
已知：ⅰ.Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通過上述實驗，可以得出紅色固體產物主要是_______________。
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