【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42的離子個數比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
（2）等質量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______。
（3）實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_______。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
B 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C 定容時俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦井時，用火把照明
B. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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【題目】25℃時，由水電離出來的c(H+)=1×10-12，則關于溶液的pH的說法正確的是（ ）
A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
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【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二：不同物質沉淀完全時的pH
物質 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，____________________________________。
(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。
(6)已知25℃時：
化學式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說法正確的是________(填選項字母)。
a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生
b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生
c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者
d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者
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【題目】下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 利用甲裝置，驗證SO2具有還原性
B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 利用丙裝置，進行SO2的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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