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我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數以千萬計的化學物質進行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結構層次上研究物質及其發生化學變化的規律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結構層次上的”微粒，或簡單說它是依靠什么“作用力結合”的微粒？請說明
。

教材P₈₈，簡答之“多個分子依靠分子間作用力結合”的聚集體

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態原子電子排布式                 。
（2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
（3）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：                                  。
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于表：

元素		o	P
電離能/kJ·mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態o²⁺再失去一個電子比氣p²⁺再失去一個電子。對此，你的解釋是。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數為。

（6）元素a、c、e可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成個

鍵，個

鍵。
（7）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖，其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。
（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的元素（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負性是分子內一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負性越大，非金屬性越強。電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

請結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是

（2）預測下列兩組元素電負性的大小關系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：        。
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為：              。（用含x的代數式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關說法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強