Question

【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是

A. 當b≥時，發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當<b＜時，反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當b≤時，發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當<b<元時，反應后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

Answer 1

【答案】A

【解析】本題采用帶入數值討論的方法進行分析：假設a=2 mol，b=3 mol；由于Fe3+根據反應發生的規律：先發生2Fe3++Fe=3Fe2+，后發生Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+；2 molFe3+反應生成3 mol Fe2+，消耗1 mol Fe；2 mol Cu2+反應生成2 mol Fe2+，消耗2mol Fe；兩個反應共消耗鐵3 mol，當b≥3時，反應的總反應為：2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu；A錯誤；當 1<b<3之間，根據上述兩個反應看出，轉移電子數2mol<n(e-)<6mol，所以當<b＜時，反應中轉移電子的物質的量規律是對的，B正確；當b≤1時，只能發生鐵還原鐵離子的反應，C正確；假設b=1，發生2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中n(Fe2+)=3 mol，n(Cu2+)=2 mol；當b=3時，發生2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu反應，n(Fe2+)=5 mol，n(Cu2+)=0；所以當<b<元時，反應后的溶液中符合上述規律是對的，D正確；正確選項A。