Question

【題目】已知：廢液中含＋6 價鉻的化合物毒性較大污染性強，常用 NaHSO3 將廢液中的Cr2O72－還原成 Cr3＋。請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____ Cr2O72－＋_____HSO3－＋____H＋ = ____Cr3＋＋_____SO42－＋_____H2O

并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

Answer 1

【答案】1 3 5 2 3 4

【解析】

在反應(yīng)Cr2O72－＋HSO3－＋H＋→ Cr3＋＋SO42－＋H2O中，Cr2O72-是氧化劑，HSO3－是還原劑；然后確定化合價降低和升高元素的價態(tài)變化，按化合價升高與降低總數(shù)相等的原則，配平氧化劑和還原劑，進(jìn)而配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；再按電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)；用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)使用兩條帶箭頭的曲線，一條從反應(yīng)中的Cr出發(fā)，箭頭指向生成物中的Cr，另一條從反應(yīng)物中的S出發(fā)，箭頭指向產(chǎn)物中的S。

在反應(yīng)Cr2O72－＋HSO3－＋H＋→ Cr3＋＋SO42－＋H2O中，Cr2O72-是氧化劑，HSO3－是還原劑；Cr2O72-中的Cr元素，由+6價降為+3價，Cr2O72-中Cr共降低6價；HSO3－中的S元素，由+4價升為+6價，升高2價。按化合價升高和降低的總數(shù)相等的原則配平，二者的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1和3，即Cr2O72－＋3HSO3－，由此可確定部分產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，即2Cr3＋＋3SO42－，從而得出Cr2O72－＋3HSO3－＋H＋→ 2Cr3＋＋3SO42－＋H2O；再按電荷守恒進(jìn)行配平，即得Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋→ 2Cr3＋＋3SO42－＋H2O；最后按質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

答案為：1；3；5；2；3；4；。