Question

【題目】I．完成以下方程式：⑴寫離子方程式，⑵⑶⑷寫化學方程式

⑴Na與H2O：________________；

⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物質：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號)；

⑹工業上用③與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是_____________；

⑺寫出Cu與⑤反應的化學方程式________________。

⑻請將物質⑦改寫成氧化物的形式________________。

Answer 1

【答案】2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 ① Ca(ClO)2 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O Al2O32SiO22H2O

【解析】

I．⑴Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑；故答案為：2Na＋2H2O＝2Na++2OH－＋H2↑。

⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

⑶制粗Si的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；故答案為：SiO2＋2CSi＋2CO↑。

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；故答案為：CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3。

⑸能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，屬于堿性氧化物的是Fe2O3；故答案為：①。

⑹漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分的化學式是Ca(ClO)2；故答案為：Ca(ClO)2。

⑺Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

⑻把硅酸鹽寫成二氧化硅和其它氧化物形式，要保證原子個數比和化合價不變，按化合價分別寫化學式；則高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4改寫成氧化物形式為Al2O32SiO22H2O；故答案為：Al2O32SiO22H2O。