【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（ ）
A. 長導管起冷凝、導氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸
D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
【答案】B
【解析】A．乙酸乙酯的制取中，長導管具有冷凝、回流和導氣的作用；
B．乙酸乙酯不溶于水；
C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；
D．導管的末端不能插入液面以下，否則容易發生倒吸現象。
A．由于有機物易揮發，則裝置中長導管的作用除了導氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；
B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；
C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；
D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導管末端若插入液面以下，容易發生倒吸現象，所以導管不能插入液面以下，D正確；
答案選B。
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【題目】下列物質轉化關系中，需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3﹣
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。
（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________，加熱A時要加墊石棉網,目的是_______________。
（2）水的流向是否正確?________(填“正確”或“不正確”)
（3）實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。
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【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應時，需先將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉化率較低，其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應的化學方程式為______________。
②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當的裝置是___(填編號)。
③某同學選用上述最恰當的裴置,稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標準狀況),重復實驗操作三次，測得有關數據如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實驗次數 | 樣品質量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)
③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。
II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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【題目】研究稱癌癥導致的死亡率呈逐年上升的趨勢,目前是僅次于心血管疾病的第二大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如下
已知:①芳香烴A的相對分子質量在86-96之間:F能使溴水褪色。
②J與 NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個吸收峰。
③
④M的結構簡式為
回答下列問題:
（1）A的化學名稱為________________ ， ④的反應類型是_____________.
（2）D分子中所含官能團的名稱為_________________________。
（3）②的反應方程式為________________，⑤的反應方程式為__________________。
（4）N(C7H7NO2)是E在一定條件下的水解產物,符合下列條件的N的同分異構體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式為_________________。
①分子中苯環上直接連一NH2②能發生銀鏡反應
（5）4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚(
)和乙酰氯( CH3 COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(無機試劑任選):_____________________________________________________________。
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