【題目】如下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（ ）
A. 化合、分解、置換、復(fù)分解 B. 置換、化合、復(fù)分解、分解
C. 復(fù)分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復(fù)分解
【答案】B
【解析】
化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，據(jù)此解答。
碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，是一種單質(zhì)與一種化合物生成一種新單質(zhì)與一種新化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸是化合反應(yīng)；碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)是中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應(yīng)。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
電解質(zhì) | 電離方程式 | 電離常數(shù)K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10－10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為_____________(填編號)。
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________(填字母序號)。
A.若混合液pH>7，則V≥10
B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式:____________。
(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(不含a，b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準(zhǔn)確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）為了使反應(yīng)在75 ℃左右進(jìn)行，常用的方法是_______________________________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。
（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________；________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2
C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)Na2O2與水反應(yīng)：____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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