Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）F的化學式為___________。

（2）E的電子式為_____________。

（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：______________________。

（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______________。

Answer 1

【答案】 AlCl3 2Al +2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 ↑

【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，則Y為Al；G的焰色反應顯黃色，含有Na元素，結合轉化關系，由元素守恒可知金屬A為Na，與水反應生成D與氣體B，則B為H2、D為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成G，G為偏鋁酸鈉。氫氣能夠在氣體C中燃燒，生成的E能夠與金屬X反應，生成的產物H和I能夠相互轉化，且I的溶液呈黃色，因此I含有Fe3+，因此X為鐵，C為氯氣，E為HCl；H為FeCl2，I為FeCl3；鋁與氯氣反應生成F，F為AlCl3。

(1)由上述分析可知，F的化學式為AlCl3，故答案為：AlCl3；

(2)E為HCl，其電子式為，故答案為：；

(3)Y和D溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)C與H溶液反應是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，用單線橋標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：。