Question

下列說法正確的是

1. A.
   常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
2. B.
   常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
3. C.
   0.1 mol·L^-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

Answer 1

CD
試題分析：常溫下醋酸分子可能存在于pH>7的堿性溶液中，例如醋酸鈉的溶液的pH大于7，但是其可以存在醋酸分子，故A錯誤；常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，根據電荷守恒可以知道，
c(Cl^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(NH₄^＋)，而pH為7，說明了c(OH^－)=c(H⁺)，所以c(Cl^－)=c(NH₄^＋)，故B錯誤；0.1 mol·L^－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，其溶質為氯化銨、氯化鈉、一水合氨，且三者的物質的量濃度都是0.025mol·L^－1，一水合氨的電離大于水解，故該溶液應該呈堿性，故根據電荷守恒可以知道，c（Na⁺）+c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），其c（Cl^-）=c(NH₄^＋)+c(NH₃.H₂O），即c（Na⁺）+c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+c(NH₄^＋)+c(NH₃.H₂O），即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c(NH₃.H₂O），所以c（Na⁺）>c(NH₃.H₂O），故c(NH₄^＋)>c(Na^＋)，所以0.1 mol·L^－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)，故C正確；0.1 mol·L^－1硫化鈉溶液中，根據質子守恒可以得到：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，故D正確，所以本題的答案選擇CD。
考點：鹽類水解、電荷守恒、物料守恒、質子守恒
點評：本題考查了鹽類水解、電荷守恒、物料守恒、質子守恒，這些考點均是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度較大。