【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2
A.③④B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
請回答下列問題:
（1）儀器1的名稱是______________________________________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
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【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O，下列敘述正確的是( )
A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1
C．若有1 mol NO
發生氧化反應，則轉移電子5 mol
D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+
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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的電子式為 ， F的結構簡式 ．
（2）D分子中的官能團名稱是 ， 請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ， 反應類型 ．
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【題目】某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅的反應制取SO2并進行相關實驗探究,同時獲得少量NaHSO3,實驗裝置如下圖所示:
(1)裝置甲中發生反應的化學方程式是________________,裝置乙的作用是___________。
(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應的離子方程為___________________。
(3)SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2通入溴水中,SO2表現的是__________性,化學反應方程式為_________________________________。
(4)反應過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現象為_____________,則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。
(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1 mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1:取少量待測液放入試管中,滴加過量1 mol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后,得到濾液A和固體B。 | （空） |
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再滴加__________________。 | 若品紅褪色(或有氣泡),則說明含有Na2SO3。 |
步驟3:用試管取少量A,向其中加入過量___________。 | 若生成白色沉淀,則說明有NaHSO3生成 |
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
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【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖為_______________；元素T在周期表中位于第_________族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____________________。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______________________________________。
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
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【題目】砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發生的離子方程式是__________。
②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a為__________（填化學式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：__________。
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：__________。
（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.
①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是__________（填字母）。
②已知：a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為__________。
③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號）。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
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