Question

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。

（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。

（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

Answer 1

【答案】 ＝ l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11） Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，升高溫度其水解程度增大，c(H+)增大，pH減小 H++OH-=== H2O NH4HSO4

【解析】（1）本題考查物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根據電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)，因此有2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11；（2）本題考查影響鹽類水解的因素，NH4Al(SO4)2溶液顯酸性，是因為存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，c(H＋)增大，pH減小；（3）本題考查滴定實驗，NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，H＋結合OH－能力強于NH4＋，在a點時通入NaOH的體積為100mL，恰好中和NH4HSO4電離出H＋，因此離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O；（4）本題考查影響鹽類水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力強，即NH4HSO4溶液中c(NH4＋)大。