【題目】假設烷烴的通式為
，以下物理量隨n的增加而減小的是 （ �。�
A. 1mol烷烴中共價鍵的數目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量
C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)，所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質。
已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ．氮化鍶的制取
（1）儀器a的名稱是__________________。
（2）裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_______________(填代號)。
甲. 連苯三酚堿性溶液
乙. 濃硫酸
丙. 醋酸二氨合亞銅溶液
（3）該套裝置設計存在缺陷，可能會導致產品變質，提出改進方案 ____。
Ⅱ．產品純度的測定
稱取6.0 g Ⅰ中所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00 mL NaOH溶液。(圖中夾持裝置略)
（4）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 _________________________________。
（5）裝置中長玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH標準溶液滴定過剩的 HCl時所選指示劑為__________________。
（7）產品純度為_____________。(保留三位有效數字)
（8）下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前堿式滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失
b. 讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
c. 滴定后，堿式滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
該硫酸的物質的量濃度為______
。
某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要配制
的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。
(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質的量濃度偏高的是________，
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.定容時仰視讀數
C.移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面
D.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
E.加蒸餾水時不慎超過了刻度
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【題目】分下圖中X是無支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調配多種果香型香精。已知
D在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是生活
中常見的一種有機物。各物質間轉化關系如下：
請回答下列問題。
(1)A的名稱是________________________。
(2)B中所含的官能團是________________。
(3)C+E
X的化學反應類型是___________________反應。
(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式 (不含A)：_________。
(5)X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________________________。
(6)以D為原料生產一種常見塑料的化學方程式是___________________________________。
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【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是
A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性
B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性
C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1
D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小
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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發生1：1加成的產物有兩種：
①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)
據此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構（ ）
A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種
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【題目】按要求寫出化學方程式：
（1）丙烯和氯氣的取代反應：________。
（2）由苯酚和甲醛合成酚醛樹脂：________。
（3）苯酚和濃溴水反應：_________。
（4）烷烴的燃燒通式：_____。
（5）實驗室制備乙烯的反應原理：______。
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【題目】Ⅰ、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你認為往廢水中投入_____（填字母序號），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=__，是否符合排放標準__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變為紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，且溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。
回答下列問題：
（4）步驟3中現象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為____
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