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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（）

A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變

D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4

【答案】D

【解析】該原電池中,正極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜, A錯誤；通入燃料的電極為負極,負極上N2H4失電子發生氧化反應,電極反應式為: N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O , B錯誤；閉合開關K一段時間后,左圖電池中負極極反應為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，正極極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，反應前后氫氧化鉀溶質的量不變，但是反應發生后，有水生成，溶液體積變大，氫氧根離子濃度變小，pH減小，C錯誤；右圖裝置為電解池，碳棒為陽極，銅棒為陰極，電解硫酸銅溶液，陰極極反應①：Cu2++2e-=Cu銅離子的總量為0.2×0.5=0.1 mol，轉移電子0.2 mol；②：2H++2e-=H2↑當生成氫氣為4.48/22.4=0.2mol，轉移電子為0.4 mol，陰極極反應共轉移電子0.6mol，根據串聯電路電子轉移總數相等規律，根據原電池負極極反應：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，消耗N2H4的量為0.15 mol，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。