【題目】我省正在建設“機制活、產業優、百姓福、生態美”的新福建。下列做法不利于“生態美”的是( )
A.開發研制可降解塑料B.對垃圾無害資源化處理
C.安裝催化轉化器處理汽車尾氣D.將含有重金屬離子的污水排入河流
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋
X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和
為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取
，寫出制取過程的化學方程式。
（1）______________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）__________________________________________________________________。
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【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程如下圖：在第(3)個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應為吸熱反應)，一定溫度下，在體積為
的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間 |
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①分析表中數據，判斷
時反應是否處于平衡狀態？_______(填“是”或“否”，1分)，前反應的平均反應速率
_______。
②在相同實驗條件下，若改為加入
，若要求平衡后
在反應混合氣中質量分數不變，則還需加入CO、H2、H2O這三種物質對應的物質的量分別為__________________________
③反應在
內，
的物質的量減少的原因可能是_______(填字母)。
．減少
的物質的量 
．降低溫度 
．升高溫度 
．充入
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【題目】下列除去雜質的方法，正確的是
A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
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【題目】X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應，恢復到原狀況時，發現體積仍是100mL，這說明
A.X2氣過量B.X2氣Y2氣各50mL
C.產物是雙原子分子D.無法作出上述判斷
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
下列相關說法不正確的是（ ）。
A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A與C、B與E分別同主族。B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。
請回答：
（1）元素B的名稱________，E在周期表中的位置為__________________.
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式______，該化合物中存在的化學鍵有__________________（選離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。
（3）C、D兩元素對應的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式為_____________________
（4）下列選項中，可以驗證B、E兩元素非金屬性強弱的是_______（填序號）。
①比較兩種元素常見單質的熔點
②比較兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對應氫化物的水溶液的酸性
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