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將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是( )

A．Fe³⁺和Cu²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺

D．Fe²⁺和Fe³⁺

銅片和鐵片表面的CuO和Fe₂O₃，加入足量的稀鹽酸，先發生如下兩個反應：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O。因為Fe比Cu活潑，Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺的強，所以再發生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，若Fe³⁺過量，則接著發生反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若Fe過量，則還會發生反應Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，但不論哪種情況溶液中都有Fe²⁺存在

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，和綠礬(FeSO₄.7H₂O)具有成本低、反應快、產品質量高等優點。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO₄)₃，溶液，據此寫出操作①中屬于氧化還原反應的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個反應的化學方程式為3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，該反應的氧化劑與還原劑質量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，反應的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Fe²^＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：。
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I^－的還原性強于Fe²^＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步驟2：____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入     來防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是         ，簡述其檢驗方法：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．因為NH₃·H₂O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl₃溶液反應制取Fe（OH）₃

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有

生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³^＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²^＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋。檢驗溶液A中Fe²^＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO₄ ②(NH₄)₂S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe²^＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n₁g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n₂g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵

樣品含有少量

雜質。現要測定其中

的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準

溶液18．00mL。該樣品中

（式量為270．5）的質量分數為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量

雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不是黑色的是

A．FeO

B．FeS

C．Fe₃O₄

D．Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是

A．濃鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．硫酸銅溶液

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