Question

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO₂的體積為           L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水 
       g。

Answer 1

（1）5.8   5.4   （2） (av.10^-3+0.5)/0.14    （3）57.67

試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應所涉及的化學方程式為：
Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2H₂O+NO₂；3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO
（1）設NO的體積為L，則NO₂的體積為L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應的銅的質量為；②與濃硝酸反應的銅的質量為。因此可得如下等式：，解得。因此NO的體積為5.8L；NO₂的體積為5.4L。
（2）溶液中銅離子的物質的量，因此原硝酸的物質的量濃度
（3）發生的反應為2NO₂+H₂O₂=2HNO₃、2NO+3H₂O₂=2HNO₃+2H₂O。設與NO₂反應的H₂O₂的質量為，與NO反應的H₂O₂的質量為，則可得如下關系式：，解得，因此需要30%的雙氧水的質量為。
點評：本題考查了銅與硝酸反應中所涉及到的計算，屬于基礎題。解題的關鍵在于正確寫出化學方程式，在計算的過程中應注意關系式法、守恒法的應用。