【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氨水
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關化合物在化工、醫藥、農藥、材料等領域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產中也占有舉足輕重的地位，請回答下列問題：
（1）基態As原子的電子排布式為[Ar]______________________；
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導體材料的重要成員之一，其晶體結構與金剛石相似。
①BAs晶體中，每個As與____________個B相連，As的雜化形式為_______________；
②已知B原子的電負性比As原子的電負性大，則As與B之間存在的化學鍵有____________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵
（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類型）。
（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。
（6）石墨晶體的結構如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡不計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態單質、D為黃綠色氣態單質。
請回答下列問題:
（1）物質B和D分別為__________________________
（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________
（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________
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【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位： 
)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高
B. 當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
D. 當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題． 
（1）請回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是 ．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）證明1，2二氯乙烷已發生消去反應的現象是 ， 裝置A、C中發生反應的化學方程式為裝置A； 裝置C ．
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【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數據如表
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
（1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
（2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（NH3）＜0.6mol
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【題目】下列說法或表達正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式 ：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O
H3O＋+ CO32－
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有: ①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。完成下列問題:
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。
(2)配制過程中需選用的容量瓶規格為_____mL,經過計算，需要量取的濃硫酸體積為_____mL。
(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。
a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒
b.為防止變質，稀釋后的硫酸溶液立即就轉移到容量瓶中
C.移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
d.定容時，俯視刻度線
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