Question

【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____

Answer 1

【答案】 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 11H 原子核

【解析】（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)及其帶電情況分析解答，氫原子原子核中沒有中子，電子的質(zhì)量很小。

（2）鎂原子最外層有兩個(gè)電子；Cl-最外層有8個(gè)電子，為陰離子，加括號(hào)并標(biāo)明電荷數(shù)；NaCl含離子鍵，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；HCl只含共價(jià)鍵，存在共用電子對(duì)，以此來解答。

（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。氫原子原子核中沒有中子，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；
因此，本題正確答案是：原子核；核外電子；質(zhì)子；中子；；原子核。

（2）Mg原子最外層有兩個(gè)電子，電子式為：；氯離子最外層為8電子，氯離子的電子式為：；NaCl是由鈉離子和氯離子離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為；HCl屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為，因此，本題正確答案是：氯離子最外層為8電子，氯離子的電子式為：；；；。