【題目】分子式為C9H18O2的有機物A，在硫酸存在下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，又知等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結構共有（ ）
A. 8種
B. 12種
C. 16種
D. 18種
【答案】A
【解析】
C9H18O2能發生水解反應生成B和C，則C9H18O2屬于飽和一元醇和飽和一元酸形成的酯；由PV=nRT=
RT可知，當等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，說明B、C的摩爾質量相同，可知羧酸比醇少一個碳。
C9H18O2能發生水解反應生成B和C，則C9H18O2屬于飽和一元醇和飽和一元酸形成的酯；由PV=nRT=RT可知，當等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，說明B、C的摩爾質量相同，可知羧酸比醇少一個碳；C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，即C是C4H9CH2OH，有4種結構。B是C3H7COOH，有2種結構。有機物A共有2
4=8種，故A正確；
答案選A。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。
(1)鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子，Fe3+基態核外電子排布式為_______________。
(2)實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點為25.7℃，既遠大于N2的沸點(-195.8℃)也大于HCl的沸點(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0，
，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：
已知：
+R’—NH2
+RCOOH
（1）A結構簡式是____。
（2）試劑a是_____。
（3）B→C的反應類型______；C中含有的官能團名稱為_____。
（4）寫出D+G→H的化學反應方程式_____。
（5）寫出一種苯環上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構體的結構簡式_____。（不考慮立體異構）
（6）設計由CH3CH2OH、
合成
的合成路線_____。（其它物質自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是
實驗過程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是
A.氣態氫化物的酸性：R>T>Q
B.R與Q的電子數相差16
C.氣態氫化物的穩定性：T>X
D.R的單質通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質
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【題目】兩種氣態烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計算
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程中BMO表現了還原性
B.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:3
C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等
D.該過程的總反應:
+7O2
6CO2+3H2O
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【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
（1）資料1：KI在該反應中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應的化學方程式是________________。
（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改變了反應的路徑
b. 加入KI后改變了總反應的能量變化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應
（3）實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是_____________。
（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
濃度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式___。
a | b | 試管中現象 | 離子方程式 |
Na2CO3 | 稀鹽酸 | ||
稀鹽酸 | Na2CO3 |
(2)工業上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___。
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