Question

【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關系如下，則下列說法正確的是

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

Answer 1

【答案】C

【解析】A．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱水的電離程度減小，因此水的電離程度：X＞Z，A錯誤；B．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱，溶液的pH：x＞y＞z，B錯誤；C．y點c(A-)=c(HA)=0.05mol/L，溶液中存在等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，酸的電離大于酸根離子水解，根據物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D．y點溶液中存在電離平衡HAA-+H+，此時c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D錯誤；答案選C。