【題目】已知：xA（g）+yB（g）
zC（g）；△H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1>T2）及壓強(qiáng)（P1>P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0
C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0
【答案】B
【解析】
根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當(dāng)溫度相同時，P1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，所以P1>P2，根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相等時，壓強(qiáng)越大，生成物C的物質(zhì)的量就越多，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即x＋y＞z；當(dāng)壓強(qiáng)相等時，T1先出現(xiàn)拐點(diǎn)，所以T1>T2，由圖像可知，溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量就越少，這說明升高溫度，平衡就向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0，答案選B。
七星圖書口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，可由H2與CO或CO2反應(yīng)制備，主要用于制備羧基甲酯等。
(1)水楊酸甲酯是無色透明油狀液體，密度為1.54g·cm-3，常作為醫(yī)藥制劑的賦香劑。制備及提純水楊酸甲酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1.在三口燒瓶中加入3.5g(0.025mol)水楊酸
、15mL(0.375mol)甲醇、1mL濃硫酸，幾粒沸石，在85~95℃加熱回流1.5h(裝置如圖所示)。
步驟2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振蕩、靜置，分液出有機(jī)相。
步驟3.有機(jī)相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗滌。
步驟4.干燥，蒸餾并收集221~224℃餾分。
①圖中儀器W的名稱是___。
②步驟3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。
③合成水楊酸甲酯的化學(xué)方程式為___；實(shí)驗(yàn)中加入過量甲醇的目的是___。
(2)工業(yè)上制備甲醇的主要反應(yīng)有：
(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常數(shù)K1
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常數(shù)K2
(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3
維持
=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化劑時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：
①平衡常數(shù)K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。
②下列敘述正確的是___ (填標(biāo)號)。
A.催化劑Cu/ZnO不能催化反應(yīng)(I)
B.催化劑Cu/ZnO在溫度低于480K時活性很低
C.圖中a點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高甲醇的產(chǎn)率
D.圖中b點(diǎn)所示條件下，若增加H2的濃度不能提高甲醇的產(chǎn)率
③400K時向某恒容密閉容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只發(fā)生反應(yīng)(II)；平衡時c(CH3OH)=0.08mol·L-1。該溫度下反應(yīng)(II)的平衡常數(shù)為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇(
)廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列問題：
(1)關(guān)于它的說法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡
e.它屬于醇類
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時，最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為( )
A. ＋aM/(22.4m) B. ＋am/(11.2M) C. ＋11.2m/(aM) D. ＋aM/(11.2m)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對于
說法不正確的是（ ）
A.已知：
，
，要使
與NO混合氣體完全被NaOH吸收，則混合氣體中物質(zhì)的量：
B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為
和
，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C.用
還原生成N2和H2O，當(dāng)消耗標(biāo)況下
時轉(zhuǎn)移
電子
D.裝有4L與NO混合氣體的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同條件下
，恰好充滿，則與NO體積比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____在這個反應(yīng)中，濃硫酸的作用是_____________________和______________。
（2）某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有 C2H4 和 SO2。
回答下列問題：
品紅溶液 NaOH 溶液 品紅溶液酸性KMnO4 溶液
①能說明 SO2 氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
②確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中
增大
C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大
D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
(1)元素A在周期表中的位置__________________________。
(2)用電子式表示D2G的形成過程____________________________，其所含化學(xué)鍵類型為___________。
(3)C2-、D+、G2-離子半徑由大到小順序是____________________(用離子符號回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為______________，________________。
②溶液c中的離子方程式為________________________________________。
(5)將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________________________________。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)__________________________________________。
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