【題目】資料顯示：自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
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褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B. 實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C. 實驗③褪色比①快，是因為Cl—的催化作用加快了反應速率
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
【答案】C
【解析】
H2C2O4與稀硫酸酸化的KMnO4發生反應的化學方程式為：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
A. 由分析可知，實驗①中發生氧化還原反應，H2C2O4化合價降低，作為還原劑，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正確；
B. 實驗②加入了MnSO4固體后，褪色比①快，說明MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；
C. 實驗③加入了稀鹽酸之后，Cl—與KMnO4生氧化還原反應，所以褪色比①快，Cl—是還原劑不是催化劑，故C錯誤；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，還原劑H2C2O4濃度增大，反應速率更快，更快將KMnO4消耗完，推測比實驗①褪色快，故D正確；
答案選C。
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【題目】(1).對于下列反應:2SO2 + O2 
2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應速率為__________。
(2)反應N2+3H2
2NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。
可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
（2）b裝置的作用是_____________ 。
（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為__________(填化學式)。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣) 
pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化， ②體系的密度不再發生變化， ③各組分的物質的量濃度不再改變， ④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是
A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
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【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【題目】工業上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工業上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數目_________________________ 。
(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數為_____個。
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