【題目】已知相關數據如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷 裂時需要吸收的能量／kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是
A．404 B．72 C．230 D．200
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋
D．18 g水中所含的電子數為10NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA
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【題目】在已達到電離平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸電離程度增大，同時使溶液的pH 增大，應采取的措施是( )
A. 通入少量HCl氣體 B. 加熱
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量水
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【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿＿＿。
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
(1)用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是：______________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)某化學興趣小組對用于微電子器件生產的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。
①寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發生反應的離子方程式：____________________；
②此錫粉樣品中錫的質量分數為：__________________。
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________________；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。
C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應
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