Question

【題目】已知：H2的標準燃燒熱為－286 kJ · mol－1，CO的標準燃燒熱為－283 kJ · mol－1，液態甲醇（CH3OH）標準燃燒熱為－726 kJ · mol－1。由H2(g)與CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH為：

A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的標準燃燒熱可分別寫出它們燃燒的熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l), ΔH=－286 kJ·mol－1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g), ΔH=－283 kJ·mol－1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), ΔH=－726 kJ·mol－1。根據蓋斯定律，將①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l), ΔH=(-286 kJ·mol－1×3)-(-726 kJ·mol－1)=-132 kJ·mol－1，答案選C。