【題目】高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備：
下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子
C. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題：
(1)A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________，反應(yīng)類型：________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A＝B”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】－Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料，以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下：
已知：“還原焙燒”的主要反應(yīng)為：3C+2O2
3CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列問(wèn)題：
（1）“浸取”前需將焙燒生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。
（3）常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時(shí)，c(Al3+)=____________。
（4）“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明己洗滌干凈的方法是______________；
（5）沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是( )
A.只作氧化劑B.只作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________；
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有_____________填序號(hào)；
①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性
（3）用V L的試管裝滿NO2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中溶液的濃度為_____________；（氣體摩爾體積用Vm表示）
（4）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________________________________________離子方程式；
（5）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；
②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；
③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。
（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；
②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（3）在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；
②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；
③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。
（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；
②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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