【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D．將紅熱的pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氧氣的直接氧化產物為NO2
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【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。現有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；
（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始一段時間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。
②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：
實驗 編號 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固體/g | 褪色 時間/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。
（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大小？你的操作是_________________________。
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【題目】反應4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：
① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1
③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1
表示該反應速率最慢的是
A．① B．② C．③ D．④
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數相等
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【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）
A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉，充分反應后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：
（1）甲的電子式為___________。
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
（3）X溶于水后發生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。
（4）X與甲在一定條件下可發生反應，生成無污染的產物，寫出反應的化學方程式_________。
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【題目】現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+B
C+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )
A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
B．該反應的化學平衡常數為
C．E為氣體
D．該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
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